Question

二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl₂固体．
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）装置C中盛放的试剂是

浓硫酸

，装置F的作用为

防水从后面进入E使二氯化硫分解

（3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是

防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应

再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是

增大接触面积以加快反应速率

（4）实验时，如何防止E中液体挥发

将锥形瓶放入冰水中冷却

（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置．

Answer 1

分析：（1）用固液加热的方法制Cl₂，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取；
（2）用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；二氯化硫遇水易分解，要隔绝空气中水的干扰；
（3）防止空气中的氧气与硫粉反应；增大反应接触面积能加快反应速率；
（4）二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃；
（5）缺少尾气吸收装置．

解答：解：（1）用固液加热的方法制Cl₂，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解；
（3）防止空气中的氧气可与硫粉反应；由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；  增大接触面积以加快反应速率；
（4）二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl₂）挥发，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却；
（5）用吸收残留余的氯气，故答案为：（加有安全瓶等不扣分）；

点评：本题考查的知识面较广，思考空间较大，综合性较强，有一定的难度．