题目内容

在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％
C

试题分析：根据三行式计算。 
N2+3H22NH3，
起始量（mol）   1    4          0
变化量（mol）   1/3  1    2/3
平衡量（mol）   2/3  3    2/3
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比知，平衡时的氮气的体积分数接近15%，选C。
练习册系列答案
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在不同情况下测得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（　　）
A．υ（D）=0.4mol?L-1?s-1B．υ（C）=0.5mol?L-1?s-1
C．υ（B）=0.6mol?L-1?s-1D．υ（A）=2mol?L-1?min-1
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈　
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤
一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

A ．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
B． t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍
C ．t2时，可逆反应达到化学平衡状态
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                                。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x=             。
T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是           ,该反应将太阳能转化为         。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为               。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是            ，阴极附近溶液PH      (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式       。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                。
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度
D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大
（14分）（2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为             ．
（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）             B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为             ．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为             （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为             、             ．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将             ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为              g（忽略气体的溶解）．

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