题目内容
【题目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=
（2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是（填序号）．
（3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．
（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．
【答案】
（1）
（2）③＞②＞①
（3）①＞②=③
（4）①＞②=③
（5）CH3COOH（aq）?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol
【解析】解：（1）电离平衡常数表达式为：K= ，所以答案是： ；（2）浓度相同，溶液中氢离子浓度大小按①CH3COOH是一元弱酸，部分电离；②HCl一元强酸，完全电离；③H2SO4二元强酸，完全电离，所以氢离子浓度最大的是硫酸，最小的是醋酸，所以大到小的排列顺序是③＞②＞①，所以答案是：③＞②＞①；（3）c（H+）相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；（4）醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小，所以c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；（5）实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则热化学方程式为：CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣57.0kJ/mol…①；而H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/mol…②；由盖斯定律①﹣②得CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol，所以答案是：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
