题目内容
【题目】I．在一定条件下aA＋bB
cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。
Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。
（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度(mol/L) | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ热量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
【答案】 a+b＜c+d 固体或液体 增大 放热 a+b＜c+d 0.25 L2/mol2（或表示为
L2/mol2） 正 ADE
【解析】(1).增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若A、B、C、D都是气体，加压后平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体体积减小的方向，则a+b＜c+d，故答案为：a+b＜c+d；
(2).已知B、C、D是气体，增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体，不是气体，故答案为：固体或液体；
(3).若容器容积不变，加入气体B，平衡正向移动，气体A的转化率增大，故答案为：增大；
(4).升高温度，平衡向吸热反应方向移动，加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
(5).A、B、C、D都是气体，保持容器压强不变，向容器中充入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，化学平衡正向移动，说明正反应方向为气体体积增大的方向，则a+b＜c+d，故答案为：a+b＜c+d；
II. (1).在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1，根据三段式法有：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
起始浓度(mol·L－1) 1 3 0
转化浓度(mol·L－1) 0.5 1 0.5
平衡浓度(mol·L－1) 0.5 2 0.5
则平衡常数K=
=0.25 L2/mol2，故答案为：0.25 L2/mol2(或表示为
L2/mol2)；
(2).CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的正反应为气体体积减小的反应，若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，因反应前后气体的质量不变，达到平衡后混合气体的密度增大，说明反应向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：正；
(3).A. 1、2两个容器相比较，把容器2中2molCH3OH转化为左端反应物，相当于加入2molCO和4molH2，和容器1是等效的，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确；B. 1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于增大压强，对于反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，则2Q1<Q3，故B错误；C. 1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于增大压强，对于反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，则a1<a3<2a1，故C错误；D. 1、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则α1+α2=1，故D正确；E. 1、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为2mol，所以该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ的热量，故E正确；答案选ADE。
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
