Question

【题目】反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 molL1s1 ② v(B)=0.6 molL1s1、③ v(C)=0.4 molL1s1、④ v(D)=0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为（ ）

A.① > ③ = ② > ④B.① > ② > ③ = ④

C.② > ① = ④ > ③D.① > ④ > ② = ③

Answer 1

【答案】D

【解析】

同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快；①═0.45 molL-1s-1，②=0.2molL-1s-1，③=0.2molL-1s-1，④=0.225molL-1s-1，故反应速率①＞④＞②=③，故答案为D。