题目内容
【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份.一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为( )
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L
【答案】A
【解析】解:一份直接放入足量的烧碱溶液中,铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L,氢气的物质的量为 =0.7mol.铁的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝,
所以根据关系式:
3H2~~~~ | 2Al~~~~ | 3O~~~~ | Al2O3 |
3 | 2 | 3 | |
0.7mol |
| 0.7mol |
由于氧化物为FeO2Fe2O3 , 根据氧原子守恒,所以氧化物FeO2Fe2O3的为 =0.1mol.
根据铁原子守恒,可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol.
根据Fe~H2可知,0.5molFe可生成氢气0.5mol,所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L.
故选:A.
【考点精析】认真审题,首先需要了解铝的化学性质(很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应).
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示.下列说法正确的是( )
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:1:4