Question

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B. Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D. Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B、Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，Zn置换出铜，形成原电池，能加快产生H2的速率，正确；C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu作原电池的正极，电极反应为2H＋+2e－H2，铁作原电池的负极，电极反应为Fe-2e－Fe2＋，错误；D、原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动，错误。