题目内容

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（    ）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
A

试题分析：因为是质量相等的H3和H2，只有它们的原子数是相等的。选A。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子
D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（   ）
A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％
B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）
C．溶液中c（OH-）＝b/V （mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                         (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为          mL(保留一位小数)。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是            （填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是                ，能引起实验结果偏高的有            (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（    ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5: 6
D．硫元素的质量比为5:4
下列说法正确的是（  ）
A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 L
B．1 mol H2所占的体积约为22．4 L
C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L
D．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(   )
A．通入的CO2气体为22.4 L
B．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
D．A溶液中一定只有Na2CO3
已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，
求OH－离子的物质的量浓度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体
多少升？
物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是  （   ）
①分子总数             ②原子总数       ③电子总数 
④同种元素的化合价     ⑤物质的总质量   ⑥物质的总物质的量
A．①②③B．②③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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