题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子
D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
B

试题分析：A、标况下CCl4为液态，错误；B、正确；C、胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，故生成的胶体粒子小于0.l NA，错误；D、氯气发生歧化反应，一半做氧化剂一半做还原剂，转移的电子数为0.l NA，错误。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）
A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（     ）
A．分子数之比是1：1B．原子个数比是3：2
C．质子数比是 12：11D．密度之比是1：1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0．5mol NH3    ②标准状况下22．4L He     ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）    ④0.2mol H3PO4
A．④③②①B．①④②③C．①④③②D．②③④①
向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗  H2SO4 溶液的体积是多少？
一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L
C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol
D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ﹣　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　               　．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　                                  　．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　        　L（标准状况）
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（    ）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

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