题目内容

19．下列变化不会破坏化学键的是（　　）
A．高温煅烧石灰石B．干冰气化
C．氢气在氯气中燃烧D．氯化氢溶于水

分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．

解答 解：A、高温煅烧石灰石发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A不选；
B、干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故B选；
C、氢气在氯气中燃烧发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故C不选；
D、氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．

练习册系列答案
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9．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳
（2）向其中加入离子发生的现象是聚沉
（3）提纯此分散系常用的方法是渗析．
10．铁与一定量浓硝酸加热反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与4.48L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铁的质量约为（　　）
A．15 gB．22.4 gC．28 gD．无法计算
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
14．下列关于复合材料的说法中不正确的是（　　）
A．复合材料由基体和增强体组成，其中基体起骨架作用，增强体起黏结作用
B．玻璃钢是玻璃纤维增强树脂，具有很好的耐腐蚀性，在排水工程中有广泛应用
C．碳纤维增强金属基复合材料具有很高的强度，可用于制作飞机的机翼和机身
D．碳纤维增强陶瓷保持了陶瓷的耐高温的特性，可用于飞机机身的隔热材料
4．下列化学反应能设计成原电池的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
11．图中A～J均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质，B 为红棕色氧化物．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）写出A与B反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
8．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（4）写出C→D转化的化学方程式．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．
9．在 Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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