题目内容
9．下列说法错误的是（ ）| A． | 实验室制取蒸馏水不需要温度计 | B． | 使用容量瓶前检查是否漏水 | ||
| C． | 用20mL量筒量取18.36mL水 | D． | 分液漏斗用于萃取和分液 |
分析 A．水中的杂质难挥发；
B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液；
C．量筒精确到0.1；
D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗．
解答 解：A．水中的杂质难挥发，水易挥发，故A正确；
B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，则使用容量瓶时，要首先检查是否漏水，故B正确；
C．量筒精确到0.1，无法量取18.36mL水，故C错误；
D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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20．下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
| A． | 2L SO2和2L CO2 | B． | 9g水和标准状况下11.2L CO2 | ||
| C． | 标准状况下1mol氧气和22.4L水 | D． | 0.2mol H2S和2.24L HCl |
17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） | |
| B． | V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） | |
| C． | V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L | |
| D． | V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1 |
14．遇到下列情况，处理不当的是（ ）
| A． | 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗 | |
| B． | 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗 | |
| C． | 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中 | |
| D． | 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装 |
1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是c，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．
（1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是c，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．
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