题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答问题:

(1)元素B在周期表中的位置是______

(2)上表短周期元素中金属性最强的是______(填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质______(填化学式)。

(4)A、C、D三元素形成化合物的电子式为______,该化合物中含有的作用力有______

(5)表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(6)E可在B、C形成的常见化合物中燃烧的方程式是______

【答案】第二周期第ⅣA Na HClO4 离子键、(极性)共价键 S2-Cl-K+ 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

由元素在周期表的位置可知:AHBCCODNaEMgFSGClHKIBr,据此解答。

1BC元素位于周期表第二周期第ⅣA族,故答案为:第二周期第ⅣA族;

2)金属性强的元素位于周期表的左下位置,在短周期的已知元素中金属性最强的是Na,故答案为:Na

3)周期表已知的元素中非金属性强、并且有最高价含氧酸的元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,故答案为:HClO4

4NaOH是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,其中OH中含有极性共价键,所以NaOH的电子式为NaOH中含有的作用力为离子键和极性共价键,故答案为:;离子键、共价键;

5S2ClK+的核外电子排布相同,原子序数越小,离子半径越大,所以S2ClK+的离子半径由大到小的顺序为S2ClK+,故答案为:S2ClK+

6Mg是活泼金属,能与CO2反应生成碳和氧化镁,化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,故答案为:2Mg+CO22MgO+C

练习册系列答案
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【题目】我国煤炭资源丰富,通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。

I.先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制取H2,反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气,800℃时测得部分数据:

t/min

0

1

2

3

4

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.20

0.20

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.60

0.60

从反应开始到2min时,υ(H2)___________________;该温度下反应的平衡常数K=__________

(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO2、2mol H2,此时υ____υ(填“>”、“<”“=”)。

II.利用CO生产燃料甲醇(CH3OH),一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),图a表示反应中能量的变化,图b表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH的浓度随时间的变化:

(1)在图a中,曲线_____(填“a”“b”)表示使用了催化剂;该反应属于_______反应(填吸热放热);若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应的平衡常数将______(填变大”、“变小不变”)。

(2)下列说法正确的是_______(填序号)

起始充入的CO2mol

增加CO浓度,CO的转化率增大

当混合气体的密度不变时,反应达到平衡

保持温度和容积不变,再充入2molCO4mol H2,再次达平衡时 会减小

(3)若在相同情况下,最初向容器中充入____mol CH3OH(g),可以达到上述同样的平衡状态。

(4)请在下图中画出平衡时甲醇的百分含量随压强的变化曲线,要求画温度不同的2条曲线(在曲线上标出T1、T2T1&t;T2)。____________

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响”,实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案其中t3 <t2 <t1

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

(℃)

溶液颜色褪至无色所需时间(s)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

请回答:

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去,参加反应的H2C2O4KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)n(KMnO4)=_________

(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s,忽略混合前后溶液体积的变化,这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=___________mol/(L·min)。

(3)根据表中的实验②和实验③数据,可以得到的结论是__________________________

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示:

该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________________________

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

(℃)

向试管中加入少量固体

溶液颜色褪至无色所需时间(s)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是___________________________

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