题目内容
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O．下列有关推断中，不正确的是（ ）
| A．2d+3f=3g+h |
| B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole- |
| C．HNO3的氧化性大于Fe3+ |
| D．当a不变时，d随着b的增大而减小 |
A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故B正确；
C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
D、由铁原子守恒可知，a=f+d，电荷守恒为c-b=2d+3f，a=
+d=
，则a不变时d随着b的增大而增大，故D错误；
故选D．
B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故B正确；
C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
D、由铁原子守恒可知，a=f+d，电荷守恒为c-b=2d+3f，a=
| c-b-2d |
| 3 |
| c-b+d |
| 3 |
故选D．
练习册系列答案
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+cH+
dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是 （用一个代数式表示。下同）。?