Question

【题目】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。

(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

(5)装置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中，充分反应

c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 除去NO中的HNO3、NO2气体 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 平衡气压，避免装置C中压强过大 红棕色完全消失 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 bdc

【解析】

（1）仪器a为蒸馏烧瓶，B的作用是除去NO中的HNO3、NO2气体等杂质；

（2）Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；

（3）长颈漏斗的作用是平衡气压，避免装置C中压强过大；

（4）当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体；

（5）D中干燥管的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应；

（6）①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸；

②首先要使ClNO与水反应；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在；由于引入了足量的银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸。

（1）仪器a为蒸馏烧瓶，NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，所以B的作用是除去NO中的HNO3、NO2气体等杂质，故答案为：蒸馏烧瓶，除去NO中的HNO3、NO2气体。

（2）装置A中Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

（3）若关闭K1，随着反应的进行，C中压强逐渐，长颈漏斗的作用是平衡气压，避免装置C中压强过大，故答案为：平衡气压，避免装置C中压强过大。

（4）为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体，故答案为：红棕色完全消失。

（5）因为亚硝酰氯(ClNO)易于水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，所以D中干燥管的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应，故答案为：防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应。

（6）①若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈弱碱性，即用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸，故答案为：使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸。

②首先要使ClNO与水反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量的银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c；所以正确的顺序是bdc，故答案为：bdc。