[题目]用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构.两个结论都正确的是A. 直线形,三角锥形B. V形,三角锥形C. 直线形,平面三角形D. V形,平面三角形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是

A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形

【答案】D

【解析】

H2S中中心原子含有2对孤电子对，所以实际构型是V型。BCl3中中心原子没有孤电子对，所以实际构型是平面三角形，答案选D。

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【题目】由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________________。

【题目】下列物质属于纯净物的是( )

①氨水②重水③明矾　④纯碱　⑤天然气　⑥氧气　⑦漂白粉　⑧铝热剂

A. ①④⑤⑦B. ②③④⑥C. ④⑦⑧D. ③⑤⑥⑧

【题目】工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

(1)指出图中的三处错误：________________、________________、________________。

(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是（____）

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)______________________。

(4)仪器A的名称是____________，仪器B的名称是____________，仪器C的名称是____________。

(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是______________________。

【题目】某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。

回答下列问题：

（1）在圆底烧瓶内加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）

A. 加快化学反应速率 B. 防止溶液暴沸

（2）写出铁与高温下水蒸气反应的化学方程式________________________；

（3）干燥管中盛装的物质是________________；

（4）点燃试管收集的气体前，则必须对该气体进行________________；

（5）实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是（填序号）___________

A. 石棉绒的作用是催化剂

B. 石棉绒受热均匀的作用是使铁粉

C. 石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；

(2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)

(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。

【题目】在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：

（1）理论上需要消耗MnO2的质量为__________。

（2）被氧化的HCl的物质的量是__________。

【题目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是

A.1∶1∶1B.1∶1∶3C.3∶2∶3D.3∶2∶2

【题目】有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:

回答下列问题：

（1）A的名称为_______________。I中含氧官能团名称为______________。

（2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。

（3）B的结构简式为_________________。

（4）C生成D的化学方程式为_____________。

（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。

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