下列反应的离子方程式正确的是( )A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向100m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
	B．	氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	C．	Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.25mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

分析 A．二者恰好反应生成硫酸钡、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反应；
B．铁离子将碘离子氧化成碘单质；
C．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
D．溴化亚铁的物质的量为0.1mol，0.1mol溴化亚铁完全反应最多消耗0.15mol氯气，说明氯气过量，亚铁离子和溴离子完全反应．

解答解：A．等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应生成硫酸钡、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A错误；
B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂↑+6H₂O，故B错误；
C．Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正确；
D．100mL 1mol/L FeBr₂溶液中含有0.1mol溴化亚铁，0.1mol溴化亚铁完全反应最多消耗0.15mol氯气，则氯气过量，亚铁离子和溴离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

相关题目

19．

可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	T₁＜T₂△H＞0		B．	T₁＞T₂△H＜0
	C．	P₁＜P₂ a=c+d		D．	P₁＜P₂ a+b=c+d

20．丁烯有两种顺反异构体：A中两个-CH₂在双链同侧，称为顺式，B中两个-CH₂在双键两侧，称为反式，如图所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：
（1）三种位置异构：

，

；
（2）两种顺反异构：

，

．

16．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．

Ⅰ．（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为浓硫酸．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
（3）步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
Ⅱ．（4）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．
（5）装置乙盛装的试剂是Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（7）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．

3．

按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）步骤③中观察到的现象是：剧烈反应，瓶上方有红棕色气体产生．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：一是溶解溴化氢、二是液封（防止产物及溴化氢挥发）．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是：U形管中蒸馏水底部有无色油状液体．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）分液漏斗．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有Br₂（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗涤分液（填试剂和操作名称）．

13．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是      已知：醋酸的K a=1.8×10^-5，亚硫酸的K a₁=1.54×10^-2．（　　）
①2mol/L H₂SO₃　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体　     ④2mol/L的盐酸．

20．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）

	A．	羟基（-OH）和氢氧根（OH^-）		B．	亚硝酸（HNO₂）和亚硝酸根（NO₂?）
	C．	硝基（-NO₂）和二氧化氮（NO₂）		D．	羟甲基（-CH₂OH）和甲氧基（CH₃O-）

17．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ，下列说法正确的是（　　）

	A．	其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
	B．	其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
	C．	当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	D．	用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•L^-1min^-1

18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O₂^-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）

试题分类