题目内容
【题目】在25mL0.1mol·L-1某一元碱中,逐滴加入0.1mol·L-1醋酸,滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是( )
A.无法判断该碱溶液能否可以溶解Al(OH)3
B.a点对应的体积值等于25mL
C.C点时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
D.D点时,c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A. 0.1mol·L-1某一元碱,其pH=13,则表明此碱为一元强碱,该碱溶液能溶解Al(OH)3,A错误;
B. 由A分析知,此碱为一元强碱,二者刚好完全反应时,溶液呈碱性,此时消耗醋酸25mL,要使溶液pH=7,醋酸需过量,从而得出其体积大于25mL,B错误;
C. C点时,碱不一定是NaOH溶液,所以溶液中不一定含有Na+,C错误;
D. D点时,溶液为等浓度的醋酸盐与醋酸的混合溶液,此时溶液中存在以下两个电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,从而得出c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2[c(H+)-c(OH-)],整理后可得出c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),D正确;
故选D。
【题目】下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 发生现象 | 解释或结论 |
A | 向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入溶液 | 溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | |
B | 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | 氯水中含有和HClO |
C | 将铜片与芯片用导线连接后,插入稀硫酸中 | 铜片上有气泡产生 | 在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气 |
D | 向某溶液中加入过量盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液为 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】电离能是衡量元素失电子能力的重要依据,随着元素核电荷数的递增,电离能值呈现周期性变化规律。根据所学知识,回答下列问题。
第一电离能指的是______。
如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化关系其中12号至17号元素的有关数据缺失。
根据图示变化规律,可推测S的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。
据图可知,同主族元素原子第一电离能变化规律是______。
图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。
根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。
用In表示元素的第n电离能,则图中的a、b、c分别代表______。
A.a为、b为、c为
B.a为、b为、c为
C.a为、b为、c为D.a为、b为、c为
铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:
电离能 | ||
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
铜的第一电离能小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能,其主要原因是______。
与电离能的定义相类似,元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能,负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示:
元素 | Cl | Br | I | O | |
电子亲和能 | 349 | 343 | 295 | 141 |
下列说法中错误的是______。
A.元素的电子亲和能越大,越容易得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量
图中数据显示,同主族元素从上到下依次减小,其原因是_____。