题目内容
【题目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A. 加入水时，溶液中
增大
B. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大
D. 降低温度，溶液中c（NH4+）增大
【答案】A
【解析】A、加水稀释，促进NH3H2O电离，n(OH﹣)增大，n(NH3H2O)减小，所以溶液中c(OH﹣)与c(NH3H2O)之比增大，故A正确；B、向氨水中加入少量NaOH，溶液中c(OH﹣)增大，平衡逆向移动，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C、向氨水中加入少量盐酸，H+和OH﹣反应生成水，所以c(OH﹣)减小，故C错误；D、NH3H2O的电离吸热，降低温度平衡逆向移动，溶液中c（NH4+）减小，D错误。故选A。
练习册系列答案
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【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
时间 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 | |||
已知2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）∕v（Y）=
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_____，n（Q）=_____．
（2）方程式中m=_____，n=_____，p=_____，q=_____．
（3）用Z表示2min内的反应速率_____．
