题目内容
已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol?L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
| A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol?L-1 |
| B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 |
| C．c点NaOH溶液的体积小于10mL |
| D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3mol?L-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3mol?L-1，故A正确；
B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选D．
B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选D．
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