题目内容

（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

（2）3.6gH2O的物质的量是          ，含有H2O           个，含有       g氢元素。

（3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________________个电子。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为          。

 (1)147g  3  96  (2)0.2mol  0.2NA或1.204×1023      0.4

(3)1.5   4.5   15NA或9.03×1024        (4)106g/mol

练习册系列答案
相关题目
已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性．
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2． 1.5 2.5 2.8 4． 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
．
现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式
CH4O
CH4O
．B可能的分子式
C3H8O或C4H10O
C3H8O或C4H10O
．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，B的名称是
1-丙醇或2-丙醇
1-丙醇或2-丙醇
．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，B的结构简式为
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OH
（任写一种）．则n（A）：n（B）=
2：1
2：1
．
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1
．
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为
631.25
631.25
kJ?mol-1．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前3s内的平均反应速率v（N2）=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．（只写出计算结果）
③该可逆反应△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低温
低温
（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
B
B

A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
①v（A）=0.6mol?L-1?min-1；     ②v（B）=0.45mol?L-1?min-1；
③v（C）=0.5mol?L-1?min-1；     ④v（D）=0.45mol?L-1?min-1．
如表为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题．

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
（填化学式）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）写出元素①与元素④按1：1形成化合物X的化学式
H2O2
H2O2
，元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是
NH3
NH3
．
（4）中学化学常见物质的转化关系如下：

a．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为
1nm～100nm之间
1nm～100nm之间
．
b．写出D与Y的水溶液反应的离子方程式
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．

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