如下图所示的转化关系中.已知A是由短周期元素组成的酸式盐.通常状况下.D.E.F.Y.H为气体.G和K均为常见的强酸.D和X的分子中均含有10个电子.请回答下列问题:(1)B的电子式为 .其中含有的化学键类型是 ,C的化学式是 .(2)写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式: .(3)写出D与Y在点燃条件下反应.生成X和一种单质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分）如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题：

（1）B的电子式为                ，其中含有的化学键类型是              ；C的化学式是                    。
（2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：                。
（3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是       mol（用含a的代数式表示）。

略

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某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是( )

A．(A+N+m)mol	B． (A-N+m)mol
C．( A-N)mol	D． (A-N)mol

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是

A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43

（7分）根据右图物质之间的转化关系

回答：
1）写出A、B、C的化学式：A      ；B        ；C          。
2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：                                   ；
A→Cu：                                   。

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=2:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子结构示意图为         ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为          。
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 。

（12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                  B的化学式                 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：
(3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：
Ｆ＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

（二）(14分)下图所涉及的物质均为

中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：B       ，F       ，H      。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是     剂，反应②中是     剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是     ；若反应①是在常温条件下进行，则A是     。
（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                       。
（5）H的溶液呈

（酸性、碱性）原因：。
（6）检验H溶液中阳离子的操作是：-------------

（14分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：

（1）A的化学式
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
转移电子             mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入

4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来

提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式

（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是写出F的一种用途

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是
A．若A是强碱，则C可能是酸式盐
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质