题目内容

20．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（　　）
①增加少量C（s）                ②升高温度                   ③体积不变，再通入CO2
④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He        ⑥压强不变，再通入He．
A．①②③⑥B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

分析 增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，固体量的增减不会引起反应速率的改变，压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，以此来解答．

解答 解：①C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故错误；
②升高温度，化学反应速率加快，故正确；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
④缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；
⑤恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑥恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；
故选D．

点评 本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC；
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
11．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更
容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．用硫酸
亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3杂质Fe，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③FeSO4中含少量CuSO4杂质Fe，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　　）
A．反应混和物的浓度B．正、逆反应速率
C．反应混和物的压强D．反应混合物中各物质的百分含量
15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．Mg与CuSO4反应置换出Cu，故Na与CuSO4反应也可以置换出Cu
C．次氯酸可以令有色布条褪色，因其强氧化性，故过氧化钠也可以令有色布条褪色
D．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
5．钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti为+4价），某钛铁矿中含FeTiO3为76%．钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2．利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的转化率均为96%，则1t该矿石可生产钛白粉（TiO2）0.31t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4•7H2O）的质量？在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量（能则写出计算结果，不能则说明理由）．
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化学式为FeSO4．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．操作Ⅱ中加入铁粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用离子方程式表示）．
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
12．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
9．（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5 mol，氯原子的物质的量是1mol．
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA．
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等．
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
10．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
A．
称量		B．
溶解		C．
蒸发		D．
焰色反应

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