题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA
B.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO 数目小于0.1NA
C.25℃,1L pH=1的H3PO4溶液中,水电离产生的OH- 数目为10-13 NA
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】C
【解析】
A. HCl 是强酸在水中完全电离成离子形式,因此在盐酸溶液中不存在HCl分子,故A错误;
B.溶液体积未知无法计算磷酸根离子的物质的量,故B错误;
C.磷酸溶液中的氢氧根离子完全来自于水,则水电离的氢氧根离子浓度为:,1L该溶液中水电离产生的OH- 数目为10-13 NA,故C正确;
D.醋酸是弱酸不能完全电离,不能确定该溶液中氢离子的数目,故D错误;
故选:C。
【题目】往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
实验1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
【题目】实验室中用氯气与粗铜杂质只有Fe)反应,制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下
已知:氯化铜从水溶液中结晶时,所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下
温度 | 小于15℃ | 15—25.7℃ | 26—42℃ | 42—100℃ | 100℃以上 |
晶体 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O | CuCl2 |
下列说法不正确的是
A.制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。
C.固体乙是氢氧化铁
D.此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸
【题目】下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A. | 向溶液中滴加溶液 | 出现白色沉淀 | 与水解相互促进 |
B. | 向1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸,水浴加热一段时间,冷却后再滴加碘水 | 溶液不变蓝 | 淀粉已完全水解 |
C. | 往中加入几滴溶液为卤原子 | 产生大量浅黄色沉淀 | X为溴原子 |
D. | 往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 新制氯水呈酸性 |
A.AB.BC.CD.D