题目内容
人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1 cm3血样中含有的Ca2+的质量)。抽取 一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有 (填序号)；
(2)其中确定100 mL溶液体积的仪器是__________________
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将
______(填“偏大”或“偏小”)。
【步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
(5)滴定的终点为 。
(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________g/cm3。
(1) ②⑤（2分） (2) 100 mL容量瓶（2分） (3)偏小 （2分）
(4) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ == 2 Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（2分）
（6）1.2×10-3（2分）
应用题作业本系列答案