题目内容

在一定温度和催化剂条件下，某一密闭容器内发生可逆反应：2A(g) + B(s) 2C(g)，下列有关叙述中错误的是

A．达到平衡状态时，c[A(g)]和c[C(g)]一定相等

B．在上述条件下，A(g) 不可能100%地转化为C(g)

C．将块状的B改为粉末能使反应速率加快

D．使用合适的催化剂是为了提高生产的效率

练习册系列答案

相关题目

（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用

可做氮肥等

（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量

＜

（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是

在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ

．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有

CEF

A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．

．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为

30%

．

工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　　C．增大压强
D．降低压强　　　 E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　　F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：，该反应的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值（增大、减小、无影响），其原因是．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为__．

工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N₂ (g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92kJ . mol^-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N₂和3 mol H₂，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为___________。

(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－¹。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强

D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为_______________。

工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用    （任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是    ．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：    ，该反应的化学平衡常数表达式K=    ，当温度升高时，K值    （增大、减小、无影响），其原因是    ．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为    ．

试题分类