题目内容
【题目】
是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用
、
、
、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。
(1)现需配制
标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、
容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。
(2)需准确称取NaOH固体的质量为______
。
(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。
．容量瓶洗涤干净后未干燥 
．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
．定容时俯视刻度线 
．烧杯和玻璃棒未洗涤
(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．
．
、
、
、
________；
．
、
、
、
________；
．
、
、、
________；
．
、
、
、
________。
【答案】胶头滴管 烧杯 1.0 BD SO2 NaClO3 HCl K2CO3 或 
【解析】
用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据
标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据
进行分析。
（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、
容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；
（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；
（3）A．定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；
C．读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；
D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。
故答案为：BD。
（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；
B．NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；
C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2CO3属于碳酸正盐；
、
、
都属于金属盐，是铵盐，故答案为：K2CO3或
。
【题目】在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：
（1）性质实验
实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌 | _____ | Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋ 2Pb（NO3）2＋2H2O |
②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2mL浓盐酸，加热 | 有刺激性的黄绿色气体产生 | 反应的化学方程式： _______ |
③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌 | 得紫色溶液 | 结论：_______ |
（2）组成测定
①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________。
②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在_______________中。滤液中含Pb2+__________mol。
③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL，继续滴定至溶液_______，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________。
