在NO2被水吸收的反应中.发生还原反应和发生氧化反应的物质.其质量比为1:21:2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

1：2

．

分析：先写出化学方程式，利用氧化还原反应的知识判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，最后求出两者的质量比．

解答：解：NO₂与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，这是一个歧化反应（一种物质同时被是氧化和被还原），被氧化的是NO₂，N由NO₂中的+4价被氧化到HNO₃中N的+5价；被还原的是NO₂，N由NO₂中的+4价被还原到NO中N的+2价；
因发生还原反应和发生氧化反应的物质是同一种物质，
故两者的质量比即为两者的分子数之比，为1：（3-1）=1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题主要考查了NO₂的化学性质，同时考查了氧化还原反应知识，元素化合价的分析是解答的关键．

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（2011?镇江一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

完成下列问题：
Ⅰ．合成氨
（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：

N₂+3H₂

催化剂

加热、加压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

加热、加压

2NH₃

．
（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，则氮的转化率为

40%

．
Ⅱ．氨的接触氧化原理
（3）在900℃装置②中反应有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1 K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1 K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
完成热化学方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=

-180.75 kJ?mol^-1

．
（4）铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图所示：

由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成

当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因

A、B

（选填序号）
A．促进了一氧化氮的分解
B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N₂
（6）硝酸工业的尾气常用Na₂CO₃溶液处理，尾气的NO、NO₂可全部被吸收，写出用Na₂CO₃溶液吸收的反应方程式

NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂、2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂

．

将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有： N₂O₄2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。