题目内容
【题目】下列对分子性质的解释中,不正确的是
A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
【答案】A
【解析】
A.化合物的稳定性与化学键有关,水分子中H-O键牢固,故水稳定,但与氢键无关;
B.有机物分子中连有4个不同基团的C原子是手性碳原子;
C.根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂;
D.酸性强弱的经验规律之一:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。
A.化合物的稳定性与化学键强弱有关,氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性,故A错误;
B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中与-OH相连的C上连有4个不同的基团,是手性碳原子,故B正确;
C.碘、四氯化碳、甲烷是非极性分子,水是极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水,故C正确;
D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,所以磷酸的酸性大于次氯酸,故D正确;
故选A。
【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
(查阅资料)
pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
(实验过程)
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
实 验 Ⅰ | 测量下述实验过程的温度变化 | |
实 验 Ⅱ | 测量下述实验过程的pH变化 |
(分析与解释)
(1)实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是_________。
(2)实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____,OH-未参与该反应的实验证据是_________。
(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,参与反应的离子有____________。
【题目】X、Y、Z三种物质直接的转化如图所示,其中不能一步实现的是( )
A | B | C | D | |
X | C | NaOH | CH3CH2OH | N2 |
Y | CO | Na2CO3 | CH3CHO | NH3 |
Z | CO2 | NaHCO3 | CH3COOH | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】ZnSO47H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属,以该下脚料为原料制备ZnSO47H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示:
已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1molL-1计算):
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cd(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的 pH | 1.9 | 7.4 | 6.2 |
完全沉淀的 pH | 3.2 | 9.5 | 8.2 |
请回答下列问题:
(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时,写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)pH的调控范围是_______,试剂Y可选用_______(填字母)
A. NaOH B. ZnO C. ZnCO3
(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离,镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出,阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等,过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。