Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

(5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 HClO4 Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ ＜ ＞

【解析】本题分析：本题主要考查元素的性质。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，A是氢；B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，B是氮；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C是氧；C、F属同一主族， F是硫；E最外层电子数比最内层多1，E是铝；D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，D是钠；G原子序数大于硫，C是氯。

(1)E元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 。

(2)非金属性S<Cl，所以F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为HClO4 。

(3)X是双氧水，X的电子式为，Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋。

(4)E与D的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的化学方程式为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。

(5)电子层结构相同的离子，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：D＋<B3－，同主族元素的电负性随着原子序数增大而减小，所以电负性：C>F。