题目内容
【题目】用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是
A. 须选用100 mL容量瓶 B. 须用玻璃棒搅拌或引流
C. 容量瓶使用前须查验是否漏水 D. 将配好的溶液倒入废液缸
【答案】D
【解析】
A．配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，故A正确；
B．用NaOH固体配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，应玻璃棒搅拌加速溶解，移液时用玻璃棒引流，故B正确；
C．容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水，故C正确；
D．将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中，故D错误；
故答案选D。
【题目】E为一种人体消化道中的酶，下图为用鸡蛋清做底物研究酶E的实验．在5支试管内分别放入含等量酶E的不同pH值缓冲液．将试管放在37℃的水浴中．然后把鸡蛋清放在同样的细玻璃管中，再把玻璃管投入沸水，使鸡蛋清经酶E的作用变得不透明．实验从将装有固化鸡蛋清的细玻璃管放入试管中开始计时．鸡蛋清经酶E的作用被消化，细玻璃管两端变得透明．
实验开始时的时间（分钟） | 鸡蛋清被消化的百分量 | ||||
pH=2 | pH=4 | pH=6 | pH=8 | pH=10 | |
0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
4 | 28 | 12 | 0 | 0 | 0 |
8 | 55 | 29 | 3 | 0 | 0 |
12 | 94 | 53 | 10 | 3 | 0 |
每4分钟测量细玻璃管的透明部分的长度一次，计算已被消化的蛋清的百分率，所得结果见右上表．请回答：
（1）该实验的目的是 ．
（2）为何用37℃水浴加热？ ．
（3）根据实验，你对酶E得出哪些结论？ ．
（4）将含酶E的缓冲液的pH值由10慢慢地调整到2，此过程中蛋清被消化的速度将 ．
【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。
