题目内容
【题目】控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极
D.盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液,其作用是传递电子
【答案】D
【解析】
A.根据总反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,反应开始时,乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应,故A正确;
B.电流计读数为零时,正逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态,导致没有电流产生,故B正确;
C.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,Fe2+浓度增大,2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向进行,导致乙中碘单质得电子发生还原反应生成碘离子,则乙中石墨作正极,故C正确;
D.盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液,其作用是通过离子定向移动导电,盐桥中没有电子移动,故D错误;
答案选D。
【题目】高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如表,下列说法正确的是( )
温度 | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.ΔH>0
B.1000℃时,在固定体积的密闭容器中,某时刻测得上述体系中,CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol,此时反应向正反应方向进行
C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
D.其他条件不变,升高温度,可以提高CO的平衡转化率
【题目】化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2+3H22NH3。合成氨反应中的能量变化如图所示,该反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 190 | 414 | 526 | 570 |
①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___。(设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率,请从电化学的角度给子构成的原电池中负极反应式为___;溶液中H+移向___极(填“正“或“负")。
(3)某温度下在4L恒容密闭容器中,3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
①写出该反应的化学方程式___。
②在5min时,该反应达到了平衡状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是___。
A.X、Y、Z的浓度相等
B.容器内气体压强保持不变
C.X、Y的反应速率比为3:1
D.生成1molY的同时生成2molZ
③该反应达平衡时,X的转化率为___。