题目内容
与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是( )
A、Al3+ |
B、H3O+ |
C、OH- |
D、Na+ |
考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题:原子组成与结构专题
分析:根据微粒中质子数为各原子的质子数之和,若微粒为分子,质子数=电子数;若微粒为阳离子,电子数=质子数-电荷数;若微粒为阴离子,电子数=质子数+电荷数;
解答:
解:N的质子数为7,H的质子数为1,所以NH4+中质子数为11,电子数为10个.
A、Al3+的质子数为13,电子数为10个,故A错误;
B、H3O+的质子数为1×3+8=11,电子数为10个,故B正确;
C、OH-的质子数为8+1=9,电子数为10个,故C错误;
D、Na+的质子数为11,电子数为10个,故D正确;
故选BD.
A、Al3+的质子数为13,电子数为10个,故A错误;
B、H3O+的质子数为1×3+8=11,电子数为10个,故B正确;
C、OH-的质子数为8+1=9,电子数为10个,故C错误;
D、Na+的质子数为11,电子数为10个,故D正确;
故选BD.
点评:掌握质子数的计算方法是分子或离子中各种元素的质子数与其对应的原子个数的乘积,再加在一起,电子数计算方法是先计算出质子数,再看整体如果是失去电子,失去了几个电子就减去几,得了几个电子就加上几.
练习册系列答案
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A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物,它的原子序数是( )
A、11和16 | B、12和17 |
C、6和8 | D、19和8 |
下列离子方程式中正确的是( )
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
B、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-═H2O |
C、铁与稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
D、硫酸与Cu(OH)2反应:H++OH-═H2O |
下列反应的离子方程式不正确的是( )
A、新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
B、二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
C、过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
D、在氢氧化钾的稀溶液中通少量的二氧化碳气体:CO2+2OH-═CO32-+H2O |
某气态烃1mol与2mol HCl发生加成反应,所得的加成产物每摩又能与8mol氯气反应,最后得到一种只含碳、氯元素的化合物,则气态烃为( )
A、丙炔 | B、1,3-丁二烯 |
C、1-丁烯 | D、丙烯 |
下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是( )
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1 723℃ |
A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
B、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 |
C、同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 |
D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
选项 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是( )
A、苛性钠 | B、过氧化钠 |
C、纯碱 | D、小苏打 |