下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应B．和互为同系物C．用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧.消耗氧气的物质的量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
	B．	和互为同系物
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸
	D．	等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
B．前两种为酚，后一种为醇；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与乙酸发生中和反应；
D．等质量的乙烯和乙醇，C、H的质量分数不同．

解答解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，而氯乙烯可发生加成反应，故A错误；
B．前两种为酚，后一种为醇，-OH连接的烃基不同，故B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与乙酸发生中和反应，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．等质量的乙烯和乙醇，C、H的质量分数不同，则消耗氧气的物质的量不同，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	室温下，pH=1的盐酸中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	D．	水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

2．某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：如图1
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，
打开瓶盖瓶口出现白雾．
实验3：根据图2的实验装置进行己烷催化裂化．请回答下列问题：

（1）由实验1 知己烷的物理性质有己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是A，B；
A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，说明有气态烯烃生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：CH₃（CH₂）₄CH₃$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂CH₃﹢CH₃CH=CH₂↑．

19．用电子式表示出溴化镁的形成过程：

．

6．下列各实验，不可能成功的是（　　）
①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用酸性KMnO₄溶液分离甲烷和乙烯．

16．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
	B．	30 g乙烷中含共用电子对总数为8N_A
	C．	常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A
	D．	常温下，0.05 mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

3．

如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
	C．	W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
	D．	若X位于第VA族，则沸点：XH₃＜WH₃

20．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（　　）

	A．	干冰升华		B．	食盐溶解
	C．	氯化铵受热，固体消失		D．	电解水

7．已知：

，且烷烃满足下列条件：
①主链含5个碳原子 ②两个支链：一个甲基、一个乙基，n、m的最大值分别为（　　）

试题分类