题目内容
【题目】在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法不正确的是：
A. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
C. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16
D. 正反应为放热反应
【答案】D
【解析】试题分析：A．v(X)=v(M)= 
=
=0.016mol/(Lmin)，故A正确；
B．实验①中 X(g) + Y(g)
M(g) + N(s)
起始浓度(mol/L) 0.1 0.4 0
转化浓度(mol/L) 0.08 0.08 0.08
平衡浓度(mol/L) 0.02 0.32 0.08
实验②中，该反应的平衡常数K=
=
=12.5，温度不变，平衡常数不变，实验②中，该反应的平衡常数K=12.5，故B正确；C．实验②中起始时物质的量是实验①的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，因此a＞2×0.08=0.16，故C正确；
D．900℃时， X(g) + Y(g)M(g) + N(s)
起始浓度(mol/L) 0.1 0.15 0
转化浓度(mol/L) 0.06 0.06 0.06
平衡浓度(mol/L) 0.04 0.09 0.06
K=
=
=
＞12.5，升高温度至900℃得平衡常数增大，即平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D错误；故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）
化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/ kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。