题目内容
【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是
A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D. 一定条件下，X2与Al反应得到AlX
【答案】B
【解析】分析：根据元素在周期表的相对位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通过共用三对电子形成X2分子，说明X的最外层有5个电子，属于第ⅤA，即X是氮元素，则Y、Z是S、Cl，结合元素周期律、物质的性质以及题干问题解答。
详解：根据以上分析可知X是N，Y是S，Z是Cl。则
A、在化合物NCl3中N和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，均满足8电子稳定结构，A正确；
B、只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，例如H2SO3是弱酸，B错误；
C、氯的非金属性强于硫，氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和单质硫，C正确；
D、氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者化合可以生成AlN，D正确。答案是B。
小学生10分钟口算测试100分系列答案【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半径/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合价 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核内无中子 | 无机非金属材料主角 | 有两种氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。
