题目内容
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）NO的平衡浓度c（NO）=______．
（2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
（1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为
=3.5×10-3mol?L-1，故答案为：3.5×10-3mol?L-1；
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
=
=3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O2）=
v（NO）=
×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1，故答案为：1.5×10-3mol?L-1?s-1；
（3）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，
故答案为：b；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆（NO）：正（O2）=2：1，即V逆（NO）=2v正（O2），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
故答案为：bc．
| 0.007mol |
| 2L |
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
| ||
| △t |
| ||
| 2s |
所以v（O2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
| 0.020mol-0.007mol |
| 2L |
故答案为：b；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆（NO）：正（O2）=2：1，即V逆（NO）=2v正（O2），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
故答案为：bc．
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