题目内容

在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
加热
2SO3（g）
2min末测得容器中有7.2molSO2．
试回答：
（1）反应后18O存在哪些物质中______；
（2）2min末SO3的浓度；
（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．
（1）2SO2（g）+O2（g）
催化剂
加热
2SO3（g）是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2　O2　SO3　中；
故答案为：SO2　O2　SO3；
（2）2SO2（g）+O2（g）
催化剂
加热
2SO3（g）
起始量（mol） 8 4 0
变化量（mol） 0.8 0.4 0.8
2min末（mol）7.2 3.6 0.8
2min末SO3的浓度=
0.8mol
2L
=0.4mol?L-1；
故答案为：0.4mol?L-1；
（3）依据（2）计算得到，用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率=
0.4mol
2L
2min
=0.1mol/（L?min）；
故答案为：0.1mol/（L?min）；
练习册系列答案
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已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ 　）
A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
C．铷的单质状态较化合态更稳定
D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强
在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（　　）
t/min甲组A的物质的量乙组A的物质的量
021
51.00.5
A．反应在第5min时，乙组中v（正）＜v（逆）
B．反应在第5min时，甲组中3v（B正）=2v（C逆）
C．反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态
D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/（L?min）
在恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值______．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=______．
在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，分解达平衡时I2占y%（体积分数），则x与y的关系是（　　）
A．x=yB．x＜yC．x＞yD．不能确定
氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
则500s内N2O5的分解速率为______．
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
3
2
，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
（2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为______．

（3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为______．
某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．试求：
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（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
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时间（s）012345
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（3）如图中表示NO2变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
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c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
（6分）A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中C和H元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.625)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3(aq)显色。
(1)Mr(A)－Mr(B)= _________;
(2)1个B分子中的O原子个数是_________ ；
(3)A的分子式是_________；

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