题目内容
【题目】水合肼（N2H4H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化． 
（1）图示的转化中，②属于（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为 ．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）非氧化还原反应
（2）N2
（3）增大
（4）1：8
【解析】解：（1）反应②中铜元素、氮元素和氢元素以及氧元素的化合价均没有变化，故为非氧化还原反应，所以答案是：非氧化还原反应；（2）在反应①中，N2H4做还原剂，CuO做氧化剂，则X为氧化产物，设X中氮元素为a价，则根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1有：4×（2﹣1）=1×2×（a﹣2+2），可解得a=0，即X为氮气，所以答案是：N2；（3）转化②中的离子方程式为：Cu2O+4NH3H2O=2Cu（NH3）2++2OH﹣+3H2O，故溶液中氢氧根的物质的量增大，溶液中m（OH﹣）增大，
所以答案是：增大；（4）在整个转化过程中满足铜元素的守恒，故若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，
反应③4Cu（NH3）2++8NH3+2H2O+O2=4Cu（NH3）42++4OH﹣ ， 若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，根据铜元素的守恒，参加n[Cu（NH3）2+]=0.4mol，参加反应的O2的物质的量n（O2）=0.1mol，反应④Cu（NH3）42++2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl﹣+2H2O，根据铜元素的守恒，参加n[Cu（NH3）42+]=0.4mol，则④中参加反应的NaClO的物质的量n（NaClO）=0.8mol，所以③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为1：8，
所以答案是：1：8．
