题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3·H2O= AlO2-4NH4+2H2O

B.钠投入水中:NaH2O=Na2OH-H2

C.铁粉加入稀硫酸中:2Fe6H+=2Fe3+3H2

D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O

 

D

【解析】

试题分析:A、氯化铝溶液中加入过量氨水生成的氢氧化铝沉淀难溶于氨水,错误;B、电荷不守恒,错误;C、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,不符合事实,错误;D、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水均不能拆开,符合离子方程式的书写原则,正确,答案选D

考点:考查离子方程式的书写

 

练习册系列答案
相关题目

为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性

1)实验前同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:__

2)甲同学欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、01mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.

若计划在01 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生反应的离子方程式为

实验中,甲同学发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据.你认为可选_____滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现___色的现象,证明该同学的观点和实验方案都是正确的.

对于证明Fe2+具有氧化性,该同学认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____ ___

3)甲同学分析H2O2中氧元素显-1(中间价),并提出疑问:H2O2FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?

请你为该同学梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____

实际上Fe2+还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是: ,相关反应的离子方程式:_____

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网