题目内容
【题目】25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,C点处水的电离程度最大
C.pH =7时对应的点应在C点和D点之间,此时溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.D点处:c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A、HCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先与氨水反应,则A点到B点,盐酸与氨水反应生成氯化铵,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,离子浓度减小,所以溶液导电性逐渐减小,故A正确;
B、C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应,此时溶质是氯化铵、醋酸铵,盐水解促进水电离,所以C点水的电离程度最大,故B正确;
C、C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,NH4Cl水解呈酸性,由于NH4+的水解程度等于CH3COO-的水解程度,醋酸铵水解呈中性,所以C点溶液呈酸性,D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,D点溶液呈碱性,故在C点和D点之间某处存在溶液pH=7时对应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于c(Cl-)>c(CH3COOH),故c(NH4+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C错误;
D、由上述分析可知,D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,D点呈碱性, D点处溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)