题目内容
【题目】设NA代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
B. 将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA
C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44
D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA
【答案】D
【解析】
苯分子中不含碳碳双键，故A错误；根据元素守恒，将1molCl2通入水中， N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2NA，故B错误；将CO2通过Na2O2，实际相当于吸收CO，使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，故C错误；甲醛、醋酸的最简式都是CH2O，200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为
，故D正确。
【题目】目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。
已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；
②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。
（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。
（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}
（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。
（6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：
①电解时阳极的电解反应式为_____________________。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。
【题目】下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证NaCl溶液中混有盐酸 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
B | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 |
C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
