题目内容
下列叙述正确的是
| A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存 |
A
解析试题分析：A、气态硫的能量高于固态硫的能量，所以在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A正确；
B、乙酸是弱酸，存在电离平衡，所以2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数小于0.1NA（NA为阿伏加德罗常数），B不正确；
C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下不能够自身电离出阴阳离子的化合物是非电解质。SO2溶于水，其水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸电离出离子，亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，C不正确；
D、常温下在pH＝1的溶液中，溶液显酸性， [Al(OH)4]－不能大量共存，D不正确，答案选A。
考点：考查反应热、弱电解质的电离、电解质以及离子共存的判断等
练习册系列答案
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水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是
A．水分子的比例模型是： |
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| D．1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同 |
水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是
A．H2O2的电子式为 |
| B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性 |
| C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态 |
| D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态 |
已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是
| A．c(NH4+)：③ ＞ ② |
| B．pH：① ＞ ② ＞ ③ |
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 |
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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是
| A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和 |
| B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－） |
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| D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－） |
下列叙述正确的是
| A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等 |
| C．0.1mol·L－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-) |
D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-) |
| B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) |
| D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ |
醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
| A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) |
| B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) |
| C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) |
| D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等 |