题目内容
【题目】下列化学式中只能表示一种物质的是( )
A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2
【答案】B
【解析】A. C3H7OH可以是醇类，也可以是醚类，A错误；B. CH2O只能表示甲醛，B正确；C. C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，C错误；D. C3H6O2可以是羧酸类，也可以是酯类，D错误，答案选B。
王后雄学案教材完全解读系列答案【题目】（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____________；
② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K ＝ ______________；
③ 图像中T2和T1的关系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/molL-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则c（N2O5）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00molL-1
②500s内N2O5分解速率为 ____________；
③T1温度下 平衡时N2O5的转化率为____________；
（3）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。
写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________ 。
【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。