题目内容
5．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）| A． | 用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | |
| C． | 用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O=2Cr3++6Fe3++14OH- | |
| D． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
分析 A．惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、氢气、氯气；
B．电子、电荷不守恒；
C．酸性条件下不能生成OH-；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．
解答 解：A．用惰性电极电解NaCl溶液的离子反应为2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故A正确；
B．铜片跟三氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-的离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C错误；
D．Fe3O4与稀HNO3反应的离子反应为NO3-+3Fe3O4+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．
异戊烯醇用于苯氯菊酯杀虫剂以及其他精细化学品的合成，是生产医药或农药的重要原
料，其结构如图，下列关于异戊烯醇的说法错误的是（ ）
异戊烯醇用于苯氯菊酯杀虫剂以及其他精细化学品的合成，是生产医药或农药的重要原料，其结构如图，下列关于异戊烯醇的说法错误的是（ ）
| A． | 分子式为C5H10O | |
| B． | 与氢气发生加成反应后生成物名称为2-甲基-丁醇 | |
| C． | 可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 与 互为同分异构体 |
16．下列物质中，属于非电解质的是（ ）
| A． | 铜丝 | B． | 氯化钠 | C． | 浓硫酸 | D． | 乙醇 |
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，c（NH4+）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4） | |
| B． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸 | |
| D． | 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 |
20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 | |
| B． | 高温条件能杀死H7N9禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加单质碘 | |
| D． | 油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 |
10．下列除杂方案错误的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A． | CO（g） | CO2（g） | NaOH 溶液、浓 H2SO4 | 洗气 |
| B． | NH4Cl（aq） | Fe3+（aq） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C． | Cl2（g） | HCl（g） | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
| D． | Na2CO3（s） | NaHCO3（s） | - | 灼烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O | |
| B． | 向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时的反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀盐酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O |
5．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极区溶液的pH增大 | |
| B． | 放电时，负极反应式为3Zn-6e-=3Zn2+ | |
| C． | 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原 | |
| D． | 充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．