题目内容
【题目】已知M为红色金属单质、E为用量最大的的金属，X、Y、Z为含有E元素的化合物。根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)M和热空气以及稀H2SO4反应的离子方程式_____________________________。
(2)实验室中X溶液的保存方法___________________________________。
(3)鉴别Y溶液的阳离子的常见方法_______________________________。
(4)Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式___________________________________。
(5)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振荡后溶液变为蓝色。描述出现蓝色可能的原因_____________。
【答案】2Cu＋O2＋4H+ =2Cu2+＋2H2O 加入铁粉防氧化，加入硫酸防水解 取少许Y溶液于试管，加入KSCN溶液，变红色则为Fe3＋ 10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3 = 2K2FeO4＋6KCl＋8H2O Fe2＋容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋能氧化I-为I2，淀粉溶液变蓝
【解析】
M为红色金属单质，M为Cu；Cu与H2SO4在热空气中反应生成CuSO4；E为用量最大的金属，E为Fe；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，X为FeSO4；FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，Y为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3与KOH反应生成的Z为Fe（OH）3；根据上述推断作答。
M为红色金属单质，M为Cu；Cu与H2SO4在热空气中反应生成CuSO4；E为用量最大的金属，E为Fe；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，X为FeSO4；FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，Y为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3与KOH反应生成的Z为Fe（OH）3。
（1）Cu和热空气以及稀硫酸反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。答案为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（2）X为FeSO4，为了抑制Fe2+水解保存FeSO4溶液需向溶液中加入稀H2SO4，为了防止Fe2+被氧化需加入铁粉。答案为：加入铁粉防Fe2+被氧化，加入H2SO4抑制Fe2+水解
（3）Y为Fe2（SO4）3，用KSCN溶液检验Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红则含Fe3+。答案为：取少许Y溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色则Y溶液中含Fe3+。
（4）Z为Fe（OH）3，Cl2将Fe（OH）3氧化为K2FeO4，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Cl2被还原为KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。答案为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（5）X为FeSO4，某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振荡后溶液变为蓝色，说明I-被氧化成I2，可能原因是：Fe2+容易被空气中O2氧化成Fe3+，Fe3+将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。答案为：Fe2+容易被空气中O2氧化成Fe3+，Fe3+将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色
