[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NAC.标准状况下.11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下.22.4L臭氧所含原子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA

C.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA

【答案】A

【解析】

A．3.4g氨气为0.2mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，故0.2mol氨气中含有0.6mol氢原子，A正确；

B．未给出溶液体积无法计算粒子的物质的量，B错误；

C．标况下水为固液混合态，非气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故臭氧的原子数不为3NA，D错误；

故选A。

练习册系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

Ⅱ．装置：

选项	物质	试剂	装置
A	C2H6(C2H4)	⑥	①
B	苯(苯酚)	①	③
C	CH3COOC2H5(CH3COOH)	③	②
D	甲苯(二甲苯)	①	③

【题目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

【题目】原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。