题目内容
【题目】净水剂能够改善水质,给人们的生活、健康带来很大的益处。
(1) 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______;明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3,Al(OH)3具有____的作用。
(2)碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:
①盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的离子方程式为_____________、_______;溶解过程中需不断搅拌,目的是________________。
②加适量铝粉的主要作用是_______________。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。
【答案】 KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素 Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 加快反应速率 除去浊液中的H+和Fe3+ 酒精灯、玻璃棒
【解析】(1)KAl(SO4)2·12H2O]在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-;明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3,Al(OH)3具有凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素的作用。(2)①盐酸溶解铝土矿过程中,氧化铝、氧化铁与盐酸均反应,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2A13++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;溶解过程中需不断搅拌,目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。②要得到氯化铝溶液,就需要除去溶液中的铁离子以及氢离子,因此加适量铝粉的主要作用是除去浊液中的H+和Fe3+。③蒸发浓缩所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。