[题目]下列说法正确的是( )A.C2H4与C3H6一定互为同系物B.石油的裂化和裂解是化学变化.煤的干馏是物理变化C.常温下.燃烧苯时会产生大量黑烟.而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰D.在高温下.煤和水蒸气作用可以得到CO.H2.CH4等气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.C2H4与C3H6一定互为同系物

B.石油的裂化和裂解是化学变化，煤的干馏是物理变化

C.常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰

D.在高温下，煤和水蒸气作用可以得到CO、H2、CH4等气体

【答案】D

【解析】

A．C2H4为乙烯，有一个碳碳双键，C3H6为丙烯或者环丙烷，分子内不一定含碳碳双键，二者结构不一定相似，不一定互为同系物，A错误；

B．石油的裂化和裂解、煤的干馏均是化学变化，B错误；

C．苯(C6H6)和乙炔(C2H2)中含碳量相等，燃烧时均会产生大量黑烟，C错误；

D．在高温下，煤和水蒸气反应称为煤的气化，可得到CO、H2、CH4等气体，D正确。

答案选D。

练习册系列答案

口算题卡加应用题专项沈阳出版社系列答案

A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ

【题目】我们所吃的豆腐是一种（　　）
A.氨基酸
B.蛋白质
C.脂肪
D.淀粉

【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

【题目】有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

【题目】通常所说的“白色污染”指的是（　　）
A.聚乙烯等塑料垃圾
B.石灰窑的白色粉尘
C.冶炼厂的白色烟尘
D.白色建筑废料

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为b>3>a

C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：

(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _______________。

(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。

(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

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