题目内容

【题目】下列关于实验操作的叙述不正确的是

A.蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石

B.加液时，胶头滴管悬置在试管正上方

C.萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置

D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【答案】C

【解析】

A、蒸馏时，为防止液体加热时剧烈沸腾在烧瓶中加几粒沸石防暴沸，A正确；

B、加液时，为防止液体受到污染，胶头滴管悬置在试管正上方，B正确；

C、萃取时，分液漏斗应倒转振荡后，再放在铁架台上，静置，C错误；

D、分液时，为防止液体二次污染，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。

答案选C。

练习册系列答案
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A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

【题目】下列仪器能直接加热的是

A.集气瓶B.容量瓶C.烧瓶D.试管

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A.质量为88g/molB.含有2mol原子

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（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）：______________________________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________ 。

（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_________________________

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：__________________________。

【题目】某化学兴趣小组欲推测某气体为CO2和SO2的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。

（1）B中试剂为_________(填序号)。

①氯化钠溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③盐酸 ④澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是___________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）若该气体确实为CO2和SO2的混合气体，则A、C、D中的现象分别为：

________________________、________________________、_____________________。

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法错误的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

B. 为保证H2的纯度，装置Q（启普发生器）中的锌粒可以用还原铁粉代替

C. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是。

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D. 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

①973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。

③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)， 判断理由是______________________。

（3）用纳米铁可去除污水中的NO3－。

①纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反应速率为______________mol·L－l·min－1。

反应时间/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

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