题目内容
【题目】工业上生产的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液,向其中加入足量的稀盐酸,可生成2.24L(标准状况)的CO2。请计算:
(1)2.24L(标准状况)的CO2的物质的量为________mol。
(2)该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____________
(3)该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。____________
【答案】0.1 1 molL-1 91.4%
【解析】
⑴2.24L(标准状况)的CO2的物质的量为,
故答案为:0.1;
⑵根据碳元素守恒,二氧化碳气体物质的量等于碳酸钠物质的量即0.1 mol,该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度
故答案为:1 molL-1;
⑶工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,
故答案为:91.4%。
练习册系列答案
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【题目】现用某物质的量浓度的NaOH溶液,滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸,消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是( )
A | B | C | D | |
盐酸的浓度(mol/L) | 0.150 | 0.090 | 0.080 | 0.040 |
NaOH的浓度(mol/L) | 0.040 | 0.030 | 0.160 | 0.120 |
A.AB.BC.CD.D